神马品牌网欧缇丽天猫官方旗舰店:氯酸钾的分解率的多少?
来源：百度文库 编辑：神马品牌网 时间：2024/04/29 14:40:19
某学生取一定量的氯酸钾装入试管中加热,待有氧气放出数分钟,停止加热,冷却后称得残留在试管中的物质是3.94克；接着向试管中加入0.1克二氧化锰继续加热至氯酸钾完全分解，这时收集到氧气为0.96克，求未加二氧化锰时，氯酸钾的分解率是多少？
解：设加了二氧化锰后，氯酸钾分解了x g。
2KClO3=(△MnO2)=2KCl+3O2↑
245 96
x 0.96g
245/96=x/0.96 x=2.45g
未加二氧化锰时，残留在试管内的混合物中有2.45g是氯酸钾，剩余物质是未加二氧化锰时反应得到的氯化钾，质量是3.94g-2.45g=1.49g。
设未加二氧化锰时，氯酸钾分解了y g
2KClO3==(△)==2KCl+3O2↑
245 149
y 1.49g
245/149=y/1.49 y=2.45g
于是总的氯酸钾的质量是2.45g+2.45g=4.9g
故氯酸钾的分解率是2.45/4.9×100%=50％
答：未加二氧化锰时，氯酸钾的分解率是50％
这种计算题的特点是一环套一环，所以得逆推：
收集0.96gO2说明有2.45gKClO3参加反应，也就是说残留在试管中的物质是3.94g混合物里有2.45gKClO3，至于另一种物质就是该学生进行第一次反应得到的KCl，这部分质量是1.49g。
而要产生1.49gKCl则需要2.45gKClO3，将第一次和第二次所用的KClO3质量合并，就是甲称取KClO3的质量，即4.9g。
所以未加二氧化锰时，氯酸钾的分解率是50％