神马品牌网无锡火车站何时改造好:一个化学问题
来源：百度文库 编辑：神马品牌网 时间：2024/04/27 20:38:37
A4g B.6.4g C13.3g D.8g
说出细节
A啊
CuO+Mg=MgO+Cu
从题目 我们不能知道Mg是否过量。但题目在一开始说了镁 铜粉和氧化铜个8克 因此 在实验开始之前 铜粉和氧化铜的质量总和为16g。因为是隔绝空气加热 因此没有外界氧气的干扰 所以氧化镁中的氧原子全部来自氧化铜。得到14.4g铜 16-14.4=1.6 那么这1.6就是全部氧原子的质量。Mg原子的质量为24 氧原子的质量为16 一个氧化镁中氧原子的质量分数就=16/（24+16）=0.4 再用1.6/0.4=4 这4g就是得到的氧化镁的质量了。
你的反映式写错了mg+cuo=cu+mgo
分析如下安mg算8克mg反应后应是13.3g但隔离空气时得符合质量守恒，13.3＋14.4>3x8即mg过量
所以应该安o(氧)算:
cuo中氧=mgo中氧
所以有mgo质量=8/80(cuo分子量)*40(mgo分子量)=4g
用质量守恒算法:反应后 Cu 14.4g,说明新生成的Cu是14.4-8=6.4g(产生的铜)；
所以说则新生成的mgo=8/80(cuo分子量)*40(mgo分子量)=4g
大案出来了:A
你的反映式写错了mg+cuo=cu+mgo
分析如下安mg算8克mg反应后应是13.3g但隔离空气时得符合质量守恒，13.3＋14.4>3x8即mg过量
所以应该安o(氧)算:
cuo中氧=mgo中氧
所以有mgo质量=8/80(cuo分子量)*40(mgo分子量)=4g
用质量守恒算法:反应后 Cu 14.4g,说明新生成的Cu是14.4-8=6.4g(产生的铜)；
所以说则新生成的mgo=8/80(cuo分子量)*40(mgo分子量)=4g
大案出来了:A
邵哥 的“答案”写错了
反应前 Mg 8g ,Cu8g, CUO 8g 一共是24g;
反应后 Cu 14.4g,说明新生成的Cu是14.4-8=6.4g；
所以说则新生成的mgo是4g
这么简单啊！！！！！！！！！！！
选A
氧化铜的质量和铜的质量加在一起为16克，反应后变为14．4克，这中间的差量为1．6克，也就是氧元素的质量，用差量法计算，氧元素与铜成比例反应，可通过化学方程式的计算求出氧化镁的质量，40／16＝X／1．6克，＜X为氧化镁的质量＞最后结果为A，4克