回复惨案是什么意思:碳结构和钻石结构？及其相似点

碳元素的单质主要有两类：金刚石和石墨。石墨的具体形态有：石墨、无定形碳等。
金刚石的结构是一个碳原子连接四个碳原子，那四个碳原子呈金字塔的四个尖顶式的分布，以这种结构无限的扩展就是金刚石的结构。
石墨的一个原子和另外三个原子相连接，三个原子位于正三角形的顶点上，第一个原子位于三角形的中心。每六个原子构成一个正六边形。这些正六边形无限的扩展，就是石墨的结构，最后构成片状，许多的石墨片构成石墨的立体结构。石墨的一个电子是自由的。
至于第二个问题，问外逃的谈官吧！他们肯定知道！

碳的分子结构比较松散，一层一层的。
钻石的分子是密集地结合在一起的。
相似点是都是由碳组成。

我家穷。没去过瑞士存钱。

金刚石的晶体结构

金刚石是典型的原子晶体，在这种晶体中的基本结构粒子是碳原子。每个碳原子都以sp3杂化轨道与四个碳原子形成共价单键，键长为15.5 nm，键角为109°28′，构成正四面体。每个碳原子位于正四面体的中心，周围四个碳原子位于四个顶点上，在空间构成连续的、坚固的骨架结构。因此，可以把整个晶体看成为一个巨大的分子。由于C—C键的键能大(为347 kJ/mOl)，价电子都参与了共价键的形成，使晶体中没有自由电子，所以金刚石是自然界中最坚硬的固体，熔点高达3 550 ℃，并且不导电。

石墨的晶体结构

石墨晶体是属于混合键型的晶体。石墨中的碳原子用sp2杂化轨道与相邻的三个碳原子以σ键结合，形成正六角形蜂巢状的平面层状结构，而每个碳原子还有一个2p轨道，其中有一个2p电子。这些p轨道又都互相平行，并垂直于碳原子sp2杂化轨道构成的平面，形成了大π键。因而这些π电子可以在整个碳原子平面上活动，类似金属键的性质。而平面结构的层与层之间则依靠分子间力(范德华力)结合起来，形成石墨晶体。石墨有金属光泽，在层平面方向有很好的导电性质。由于层间的分子间作用力弱，因此石墨晶体的层与层间容易滑动，工业上用石墨作固体润滑剂。

够具体么

再坚硬.拿着放大镜下就变成氧化碳了..