神马品牌网微信小号自助购买网站:是否存在四对共用电子对的物质？？
来源：百度文库 编辑：神马品牌网 时间：2024/05/07 19:46:57
大家知道氮N≡N 有三对共用电子对，所以性质很稳定，那是否存在四对的那？？
在金刚石、（单晶硅）的原子晶体中，每一个碳原子、（硅原子）的四周用一对电子与周围的四个碳原子（与周围的四个硅原子），各共用一对电子，对于每一个碳原子（每一个硅原子）来说，它与周围的四个原子共用了四对电子，组成了空间网状结构。这种空间网状结构可以无限向四周扩展，要扩张好大就可以扩张好大，没有止禁。所以原子晶体中不存在单个的小分子，没有分子式只有化学式。所以金刚石里中的碳-碳键的键能很大，要破坏它一定要负出很多的能量。因此，对于每一个碳（硅）原子来说，它与周围的原子共用了四个共用电子对。但对于碳-碳键来说它仍是单键，还有碳-碳双键、碳-碳叁键的有机物，从周期表中原子结构来说，碳、硅处在第四主族，最外层四个电子，可以和另外四个电子组成四个共价键，氮原子最外层为五个电子，它与另一氮原子只有共用叁对电子，才能达到八电子壳的稳定结构，组成了氮气分子，它是双原子分子属分子晶体。我的学识的确不多，尽了力，不知道是否合你的口味！请谅解！
纯碳家族
石墨和金刚石是比较熟悉的。它们都是自然界中的纯碳，含碳量均是100%。像石墨、金刚石这样由同一元素组成而又性质不同的物质，被称为“同素异形体”。然而，20世纪80年代中期以来，科学家们发现碳还存在第三种同素异形体，它就是C60，捕获C60的科学家是美国科学家斯莫莱和科尔，还有英国科学家克罗托，他们三人因此获得了1996年诺贝尔奖。此后科学家们又发现C70、C84等.
他们的碳原子之间都是四对共用电子对.
everything is possible!!!!
你是没读过化学啊?