河北工业大学几本:高分求解化学问题~！

一、氧气有什么用途？
氧气具有非常广泛的用途。主要是供给呼吸，支持燃烧和反应放热三个方面：
1．供给呼吸：一般情况下，呼吸只需要空气即可。但在缺氧、低氧或无
氧环境，例如：潜水作业、登山运动、高空飞行、宇宙航行、医疗抢救等时，
常需使用氧气。
2．支持燃烧：一般情况下，燃烧只需空气即可。但在某些需要高温、快
速燃烧等特殊要求时，例如鼓风炼铁、转炉炼钢等，则需使用富氧空气或氧
气。
3．反应放热：氧化反应特别是燃烧反应时，放出的大量热可被利用。例
如燃煤取暖、火力发电；工业上利用乙炔（C2H2）在氧气里燃烧时产生的氧
炔焰来焊接或切割金属，氧炔焰能产生3000℃以上的高温。
人们还利用液态氧浸渍木屑、木炭粉等多孔物质制成液氧炸药，用于开
山凿石、挖沟采矿等露天工程爆破。此外，氧气（空气）也是生产硫酸、硝
酸等化工产品的原料。

二、氧气的制法有哪些？（如何获取氧气）
1、 工业制法
2、 实验室制法

三、工业上如何大量获取氧气？
工业上主要是利用空气为原料，先使空气液化，再分离液态空气来大量
制取氧气。

四、实验室中用什么药可获取氧气？
氯酸钾（白色固体），二氧化锰（黑色固体）（3：1）高锰酸钾

五、你认为哪种当方法制取氧气会更好？
找到一种催化剂，将水分解成氧气和氢气

六、如何收取氧气？
1、 排水取气法：伸进水槽的聚气瓶口有大量气体溢出。
2、把带火星的木条放在聚气瓶口，若复燃就说明气已满。

七、说一说你对“催化剂”的理解
催化剂——在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应的前后都没有改变的物质。
1、“改变”——包括催化剂可以加快也可以减慢化学反应速率两种情况。
2、 “没有改变”——指催化剂的质量和化学性质（不包括物理性质）在化学反应前后（不包括反应进行时）都没有改变。
3、 不能说某物质是催化剂。要讲明某物质在某具体化学反应中是催化剂。

八、请总结一下实验室制取氧气的操作步骤
“茶庄定点收利息”
1、 查：查装置的气密性。
2、 装：装药品。
3、 定：固定试管。
4、 点：点燃酒精灯。
5、 收：收聚气体。
6、 离：先让导管离开水槽。
7、 熄：熄灭酒精灯。

1.氧气不但是重要的氧化剂，也是人和动物、植物必不可少的物质。

2.双氧水分解
高锰酸钾加热分解
氯酸钾中加入二氧化锰后能迅速放出氧气等

3.工业制氧气是用物理方法
由于氮气沸点比氧气高，蒸发成液态空气时，氮气先分离出来，剩下的就是氧气。在整个过程里，只有物质状态的变化、分子间隔的变化。工业制氧气是物理变化。

4.实验室制氧气是利用某些不稳定的含氧化合物受热分解，使化合态的氧元素变成游离态的氧元素，在变化中原化合物消失，生成物有新的单质氧气产生。如高锰酸钾加热分解
氯酸钾中加入二氧化锰后能迅速放出氧气等

5.找到一种催化剂，将水分解成氧气和氢气

6.排水法 向上排空气法

7.催化剂——在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应的前后都没有改变的物质。
1）．“改变”——包括催化剂可以加快也可以减慢化学反应速率两种情况。

2）．“没有改变”——指催化剂的质量和化学性质（不包括物理性质）在化学反应前后（不包括反应进行时）都没有改变。

3）．不能说某物质是催化剂。要讲明某物质在某具体化学反应中是催化剂。

8.氧气的实验室制法：

（1）药品：氯酸钾（白色晶体）或高锰酸钾（紫黑色晶体）

（3）实验装置：

a．注意事项：①用酒精灯外焰决定试管的高度。

②铁夹夹在试管的中上部，便于加热。

③试管口应略向下倾斜，以防止湿存水在反应过程中倒流到管底，使试管破裂。

④导管不可伸入试管太长，以利于氧气排出，防止药品堵塞导管。

⑤使用高锰酸钾反应时，需在试管口放一小团棉花，以防加热时高锰酸钾粉末进入导

管。

b．适用范围：此装置适用于固体加热制取气体的反应。

（4）收集方法：

a．排水法----因为氧气难溶于水。

b．向上排空气法----因为氧气密度比空气略大。（导气管应伸入瓶底，尽量排净空气）

（5）验满方法：把带火星的木条放在瓶口，如复燃，则已收满。

（6）检验方法：把带火星的木条伸入瓶中，如复燃，证明是氧气。

（7）集满放置：充满氧气的集气瓶应盖上玻片口向上正放。

（8）操作步骤（主要有七步）：

①检----检查装置气密性。

②装----装入药品，用带导管的橡皮塞塞紧

③夹----用铁夹把试管固定在铁架台上，并使管口略向下倾斜，药品平铺在试管底部。

④点----点酒精灯，给试管加热，排出管内空气。

⑤收----用排水法收集氧气。

⑥取----将导管从水槽内取出。

⑦灭----熄灭酒精灯。

注意：最后两步不可颠倒，否则水槽中的水会沿着导管流入试管，使试管破裂。

1氧气有什么用途？
氧气具有非常广泛的用途。主要是供给呼吸，支持燃烧和反应放热三个方面：
1．供给呼吸：一般情况下，呼吸只需要空气即可。但在缺氧、低氧或无
氧环境，例如：潜水作业、登山运动、高空飞行、宇宙航行、医疗抢救等时，
常需使用氧气。
2．支持燃烧：一般情况下，燃烧只需空气即可。但在某些需要高温、快
速燃烧等特殊要求时，例如鼓风炼铁、转炉炼钢等，则需使用富氧空气或氧
气。
3．反应放热：氧化反应特别是燃烧反应时，放出的大量热可被利用。例
如燃煤取暖、火力发电；工业上利用乙炔（C2H2）在氧气里燃烧时产生的氧
炔焰来焊接或切割金属，氧炔焰能产生3000℃以上的高温。
人们还利用液态氧浸渍木屑、木炭粉等多孔物质制成液氧炸药，用于开
山凿石、挖沟采矿等露天工程爆破。此外，氧气（空气）也是生产硫酸、硝
酸等化工产品的原料。

后面几道问题合在一起答了。
1.实验室制法
将6 克氯酸钾和2 克二氧化锰混匀，平铺在试管内，用带有导管的
单孔橡皮塞塞紧试管口。给试管加热，待气泡能连续发生时，再用排水法收
集氧气。
（3）待氧气收集完毕后，先将导气管移出水面，然后再熄灭酒精灯。
实验中生成的气体是氧气。
氯酸钾受热，除生成氧气外，还生成另一种物质氯化钾，反应可用文字
表示如下：
在两支试管里分别加入3 克氯酸钾、1 克二氧化锰。同时用酒精灯加热，
当氯酸钾熔化，产生气泡时，将带火星的木条分别插入试管里，观察现象。
然后，撤去酒精灯，将试管里的二氧化锰倒入盛氯酸钾的试管里，并将
带火星的木条插入此试管，观察现象。
实验现象说明：
第一，二氧化锰虽然含氧，但用酒精灯加热时不能分解出氧气。
第二，将氯酸钾加热到熔化状态时，只能缓慢地放出氧气。
第三，在加热条件下，氯酸钾中加入二氧化锰，就能迅速地放出氧气。
2.工业制法
工业上主要是利用空气为原料，先使空气液化，再分离液态空气来大量
制取氧气。
加热到氯酸钾熔化时，只有少量气泡缓慢地放出，带火星的木条在试管
口处时不能燃着。但当伸至接近沸腾的氯酸钾表面时，木条刚可燃着。
加热的二氧化锰不能使带火星的木条燃着。
当二氧化锰倒入氯酸钾里时，发生剧烈反应，放出大量气体，带火星的
木条刚伸进试管口，立即燃着起火。
3.用过氧化氢制取氧气
过氧化氢（H2O2）俗名双氧水，是氢和氧的另一种化合物。过氧化氢在
二氧化锰催化作用下，常温即可分解放出氧气。

1.氧气不但是重要的氧化剂，也是人和动物、植物必不可少的物质。

2.双氧水分解
高锰酸钾加热分解
氯酸钾中加入二氧化锰后能迅速放出氧气等

3.工业制氧气是用物理方法
由于氮气沸点比氧气高，蒸发成液态空气时，氮气先分离出来，剩下的就是氧气。在整个过程里，只有物质状态的变化、分子间隔的变化。工业制氧气是物理变化。

4.实验室制氧气是利用某些不稳定的含氧化合物受热分解，使化合态的氧元素变成游离态的氧元素，在变化中原化合物消失，生成物有新的单质氧气产生。如高锰酸钾加热分解
氯酸钾中加入二氧化锰后能迅速放出氧气等

5.找到一种催化剂，将水分解成氧气和氢气

6.排水法 向上排空气法

7.催化剂——在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应的前后都没有改变的物质。
1）．“改变”——包括催化剂可以加快也可以减慢化学反应速率两种情况。

2）．“没有改变”——指催化剂的质量和化学性质（不包括物理性质）在化学反应前后（不包括反应进行时）都没有改变。

3）．不能说某物质是催化剂。要讲明某物质在某具体化学反应中是催化剂。

8.氧气的实验室制法：

（1）药品：氯酸钾（白色晶体）或高锰酸钾（紫黑色晶体）

（3）实验装置：

a．注意事项：①用酒精灯外焰决定试管的高度。

②铁夹夹在试管的中上部，便于加热。

③试管口应略向下倾斜，以防止湿存水在反应过程中倒流到管底，使试管破裂。

④导管不可伸入试管太长，以利于氧气排出，防止药品堵塞导管。

⑤使用高锰酸钾反应时，需在试管口放一小团棉花，以防加热时高锰酸钾粉末进入导

管。

b．适用范围：此装置适用于固体加热制取气体的反应。

（4）收集方法：

a．排水法----因为氧气难溶于水。

b．向上排空气法----因为氧气密度比空气略大。（导气管应伸入瓶底，尽量排净空气）

（5）验满方法：把带火星的木条放在瓶口，如复燃，则已收满。

（6）检验方法：把带火星的木条伸入瓶中，如复燃，证明是氧气。

（7）集满放置：充满氧气的集气瓶应盖上玻片口向上正放。

（8）操作步骤（主要有七步）：

①检----检查装置气密性。

②装----装入药品，用带导管的橡皮塞塞紧

③夹----用铁夹把试管固定在铁架台上，并使管口略向下倾斜，药品平铺在试管底部。

④点----点酒精灯，给试管加热，排出管内空气。

⑤收----用排水法收集氧气。

⑥取----将导管从水槽内取出。

⑦灭----熄灭酒精灯。

注意：最后两步不可颠倒，否则水槽中的水会沿着导管流入试管，使试管破裂。

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因为楼上的有些地方不完整，所以我做了补充

1.氧气具有非常广泛的用途。主要是供给呼吸，支持燃烧和反应放热三个方面
2.
高锰酸钾加热分解
氯酸钾中加入二氧化锰（催化剂）后能迅速放出氧气
注：高锰酸钾受热分解出锰酸钾，二氧化锰，氧气
氯酸钾加上二氧化锰作催化剂受热分解出氯化钾和氧气

3.工业制氧气
由于氮气沸点比氧气高，蒸发成液态空气时，氮气先分离出来，剩下的就是氧气。在整个过程里，只有物质状态的变化、分子间隔的变化。工业制氧气是物理变化。

4.高锰酸钾，氯酸钾中加入二氧化锰（催化剂）

5.实验室一般使用高锰酸钾，因为他分解迅速，操作简单
6.排水法（使获得氧气纯净）， 向上排空气法（使获得氧气干燥），因为氧气密度大于空气密度，所以不得使用向下排空气法

7.催化剂——在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应的前后都没有改变，这种物质叫做催化剂，或叫做媒介。
1）．“改变”——包括催化剂可以加快也可以减慢化学反应速率两种情况。

2）．“没有改变”——指催化剂的质量和化学性质（不包括物理性质）在化学反应前后（不包括反应进行时）都没有改变。

3）．不能说某物质是催化剂。要讲明某物质在某具体化学反应中是催化剂。

8.氧气的实验室制法：

（1）药品：氯酸钾（白色晶体）或高锰酸钾（紫黑色晶体）

（3）实验装置：

a．注意事项：①用酒精灯外焰决定试管的高度。

②铁夹夹在试管的中上部，便于加热。

③试管口应略向下倾斜，以防止湿存水在反应过程中倒流到管底，使试管破裂。

④导管不可伸入试管太长，以利于氧气排出，防止药品堵塞导管。

⑤使用高锰酸钾反应时，需在试管口放一小团棉花，以防加热时高锰酸钾粉末进入导

管。

b．适用范围：此装置适用于固体加热制取气体的反应。

（4）收集方法：

a．排水法----因为氧气难溶于水。

b．向上排空气法----因为氧气密度比空气略大。（导气管应伸入瓶底，尽量排净空气）

（5）验满方法：把带火星的木条放在瓶口，如复燃，则已收满。

（6）检验方法：把带火星的木条伸入瓶中，如复燃，证明是氧气。

（7）集满放置：充满氧气的集气瓶应盖上玻片口向上正放。

（8）操作步骤（主要有七步）：

①检----检查装置气密性。

②装----装入药品，用带导管的橡皮塞塞紧

③夹----用铁夹把试管固定在铁架台上，并使管口略向下倾斜，药品平铺在试管底部。

④点----点酒精灯，给试管加热，排出管内空气。

⑤收----用排水法收集氧气。

⑥取----将导管从水槽内取出。

⑦灭----熄灭酒精灯。

注意：最后两步不可颠倒，否则水槽中的水会沿着导管流入试管，使试管破裂。

1.氧气不但是重要的氧化剂，也是人和动物、植物必不可少的物质。

2.双氧水分解
高锰酸钾加热分解
氯酸钾中加入二氧化锰后能迅速放出氧气等

3.工业制氧气是用物理方法
由于氮气沸点比氧气高，蒸发成液态空气时，氮气先分离出来，剩下的就是氧气。在整个过程里，只有物质状态的变化、分子间隔的变化。工业制氧气是物理变化。

4.实验室制氧气是利用某些不稳定的含氧化合物受热分解，使化合态的氧元素变成游离态的氧元素，在变化中原化合物消失，生成物有新的单质氧气产生。如高锰酸钾加热分解
氯酸钾中加入二氧化锰后能迅速放出氧气等

5.找到一种催化剂，将水分解成氧气和氢气

6.排水法 向上排空气法

7.催化剂——在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应的前后都没有改变的物质。
1）．“改变”——包括催化剂可以加快也可以减慢化学反应速率两种情况。

2）．“没有改变”——指催化剂的质量和化学性质（不包括物理性质）在化学反应前后（不包括反应进行时）都没有改变。

3）．不能说某物质是催化剂。要讲明某物质在某具体化学反应中是催化剂。

8.氧气的实验室制法：

（1）药品：氯酸钾（白色晶体）或高锰酸钾（紫黑色晶体）

（3）实验装置：

a．注意事项：①用酒精灯外焰决定试管的高度。

②铁夹夹在试管的中上部，便于加热。

③试管口应略向下倾斜，以防止湿存水在反应过程中倒流到管底，使试管破裂。

④导管不可伸入试管太长，以利于氧气排出，防止药品堵塞导管。

⑤使用高锰酸钾反应时，需在试管口放一小团棉花，以防加热时高锰酸钾粉末进入导

管。

b．适用范围：此装置适用于固体加热制取气体的反应。

（4）收集方法：

a．排水法----因为氧气难溶于水。

b．向上排空气法----因为氧气密度比空气略大。（导气管应伸入瓶底，尽量排净空气）

（5）验满方法：把带火星的木条放在瓶口，如复燃，则已收满。

（6）检验方法：把带火星的木条伸入瓶中，如复燃，证明是氧气。

（7）集满放置：充满氧气的集气瓶应盖上玻片口向上正放。

（8）操作步骤（主要有七步）：

①检----检查装置气密性。

②装----装入药品，用带导管的橡皮塞塞紧

③夹----用铁夹把试管固定在铁架台上，并使管口略向下倾斜，药品平铺在试管底部。

④点----点酒精灯，给试管加热，排出管内空气。

⑤收----用排水法收集氧气。

⑥取----将导管从水槽内取出。

⑦灭----熄灭酒精灯。

注意：最后两步不可颠倒，否则水槽中的水会沿着导管流入试管，使试管破裂