兵装贷款结清证明:化学反应方程式计算题

[思路分析]
氧化铜粉末,加入到50g溶质质量分数为19.6%的硫酸溶液中,发生的反应是CuO+H2SO4=CuSO49+H2O
向该蓝色溶液中加入10g铁粉,充分反应后过滤,仍得到干燥后的固体物质10g.
发生的反应有：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe+H2SO4=FeSO4+H2气体

固体质量不变，说明生成Cu的反应中，增加的质量等于生成H2的反应中，固体减少的质量，也就是反应的Fe的质量。
还有固体剩余，说明H2SO4全部反应了。
[解题过程]
因为56g铁能置换出64g铜，而加入固体质量不发生变化。所以，铁除了和硫酸铜反应外，还应该和过量的硫酸反应。　
由化学方程式CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu、Fe+H2SO4=FeSO4+H2，可知铁和硫酸铜、硫酸的反应实质是铁和硫酸的反应。　
设参加化学反应的铁的质量为x　
Fe+H2SO4=FeSO4+H2　
56　　98　
x　　50g*19.6%　
56/98=x/50g*19.6%　
x=5.6g　
10g铁粉中有5.6g参加化学反应。　

设置换Cu2+的Fe的质量是Y g，则与H2SO4反应的Fe的质量是5.6-Y g
设生成Cu的反应中，固体物质增加的质量等于生成H2的反应中，Fe的质量。

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu....固体质量增加
56..............64.......8
Y....................5.6-Y
Y=4.9g

设反应生成的Cu的质量是Mg

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
56..............64
4.9...............M
M=5.6g
则CuO的质量是5.6/64*80=7g

2)原加入氧化铜的质量是7克

[思路分析]
氧化铜粉末,加入到50g溶质质量分数为19.6%的硫酸溶液中,发生的反应是CuO+H2SO4=CuSO49+H2O
向该蓝色溶液中加入10g铁粉,充分反应后过滤,仍得到干燥后的固体物质10g.
发生的反应有：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe+H2SO4=FeSO4+H2气体

固体质量不变，说明生成Cu的反应中，增加的质量等于生成H2的反应中，固体减少的质量，也就是反应的Fe的质量。
还有固体剩余，说明H2SO4全部反应了。
[解题过程]
因为56g铁能置换出64g铜，而加入固体质量不发生变化。所以，铁除了和硫酸铜反应外，还应该和过量的硫酸反应。　
由化学方程式CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu、Fe+H2SO4=FeSO4+H2，可知铁和硫酸铜、硫酸的反应实质是铁和硫酸的反应。　
设参加化学反应的铁的质量为x　
Fe+H2SO4=FeSO4+H2　
56　　98　
x　　50g*19.6%　
56/98=x/50g*19.6%　
x=5.6g　
10g铁粉中有5.6g参加化学反应。　

设置换Cu2+的Fe的质量是Y g，则与H2SO4反应的Fe的质量是5.6-Y g
设生成Cu的反应中，固体物质增加的质量等于生成H2的反应中，Fe的质量。

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu....固体质量增加
56..............64.......8
Y....................5.6-Y
Y=4.9g

设反应生成的Cu的质量是Mg

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
56..............64
4.9...............M
M=5.6g
则CuO的质量是5.6/64*80=7g

2)原加入氧化铜的质量是7克

Fe+H2SO4=FeSO4+H2气体
50g19.6％的硫酸溶液只能溶解5.6g铁
所以最后得到的干燥物有5.6g铜和4.4g铁
氧化铜和铜的比例是1：1，所以氧化铜为7g