神马品牌网永康众泰汽车:我有相当一部分化学上的小问题，高中化学高手请进！！！
来源：百度文库 编辑：神马品牌网 时间：2024/05/04 16:53:04
请写出解答步骤!
(2)把充满氯气的集气瓶,倒放在盛有水的水槽内,然后移到日光下照射,在此过程中可看到的现象是( )
答案为:气体的黄绿色变浅,瓶内水面先上升,然后又慢慢下降到一定位置.
请解释下此现象的原因!
(3)要除去氯气中混有的少量氯化氢气体,最好把这种氯气通过( )答案为:饱和食盐水
请解释下为什么!
(4)下列各组物质,常温下能相互反应,并能产生气体的是( )答案为:钠和石灰水
请写下它们反应产生什么物质!最好写下反应方程式!
(5)在通过氯气的海水中鼓入热空气,把生成的溴吹出,并用纯碱液吸收溴,此时发生化学反应,生成
NaBr,NaBrO3,CO2,次反应的方程式是？
(6)某酸性溶液含ClO-离子,则此溶液中不可能大量存在的粒子是( )答案为:碘离子,亚硫酸根离子
请解释下为什么!
(7)在溴水中加入下列物质后,能使溴水变无色的是
( )答案为:Mg,NaOH
请解释下为什么!
(8)过氧化氢的沸点比水的高,但受热容易分解.某试剂厂先制得7%-8%的过氧化氢溶液,再浓缩成30%的溶液时采用的适宜方法是( )答案为:减压蒸馏
请解释下原因!
(9)下列物质中,既能被NaOH溶液吸收,又能使KMnO4溶液褪色的是( )答案为:HCL
请问HCL怎么使KMnO4溶液褪色?
(10)向密度为1.45g/cm3的硫酸溶液中,逐渐加入
BaCl2溶液,直到沉淀完全为止.若生成沉淀的质量与原硫酸溶液质量相等,则原硫酸溶液的浓度为( ）
答案为：42.1%和14.8mol/L
请写下解答过程!
(11)按体积比1:2:3组成的N2,O2,CO2混合气体100克,在标准状况下占的体积是( )答案为:60L
请写下解答过程!
(12)NaCl怎样一步变化到NaHSO4?
请写下化学方程式!
(13)取下列物质各1克溶于9克水中,所得溶液中溶质的质量分数最大的是( )
A.SO3 B.Na2O2 C.CuSO4.5H2O D.Na2O
答案为:D
请解释下为什么!
(14)在一定温度下,向一定量的碳酸钠溶液中加入
10.6克无水碳酸钠,充分搅拌后静置,最终所得晶体的质量( )答案为:大于28.6克.
请解释下为什么!步骤!
(15)某短周期元素原子的最外层电子层比第一层电子多5个电子,该元素的最高正化合价为( )
答案为:无法判断!
请解释下为什么!
(16)某原子核外有三个电子层,最外层上有2个电子.下列关于这种原子的叙述中不正确的是( )
答案为:它的质量数为24.
请解释下为什么不对! b b n-
(17)某元素的一种核素的单质aXc,极易形成aX ,下列说法不正确的是( )答案为:此单质中含有的电子数为ca.
请解释下为什么不对!
(18)M,R均为主族元素,已知M的一个原子失去2个电子,R的一个原子得到1个电子后均变为相同的电子层结构,则关于M与R形成的化合物的叙述错误的是( )
答案为:M与R形成的离子化合物一定溶于水.
请说下理由!
(19)下列物质的变化过程中,有共价键明显破坏的是( )答案为:HCL溶于水得盐酸.
请解释下为什么!
(20)下列叙述正确的是( )
答案为:组成单质的分子内一定含有共价键.
那金属单质呢?
(21)在等物质的量的短周期金属元素单质A和B中,分别加入足量盐酸反应.在A中加入盐酸,在B中加入稀硫酸.反应完全后,生成氢气的体积分别为VA和VB,而VA不等于VB.若要确定反应生成物中A和B的化合价,至少还需知道的数据是( )
答案为:VA:VB的值
请解释下为什么!
你能回答几道就写几道,非常感谢!!!!!
太多了
楼主是高1升高2吧?我也是~提个建议你不应该一次发这么多啊~分开发多好~花了2个小时才打完...
注:14,目前没想通;17题,不会,没看懂.
(1)n(Ca2+)=1 / 40 mol
Ca
n(Ca2+):n(NO3-)=1:2
n(NO3-)=1/20mol
质量/体积=密度
V总=20/P cm3
V总=20/P*0.001L=0.02/P L
C=n(NO3-)/V总=(1/20mol)/(0.02/P L)=2.5mol/L
(2) 1.因为Cl2(黄绿色，气体)+H2O=HCl(无色，水溶液中)+HClO(无色，水溶液中)
2.气体变为了溶液中的离子，所以自然水面上升了。
又因为2HClO(水溶液中)==光照==2HCl(水溶液中)+O2(气体)
(3) 不好解释,需要死记(要用到化学方程式平衡的知识(Cl2+H2O=HCl+HClO),高2学)
(4) Ca(OH)2作观察员,不参与反应;纳和石灰水反应:1.2Na+2H2O=H2+2NaOH
(5) Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
Br2+Na2CO3=NaBr+NaBrO3+CO2(H2O作中间物质,即催化剂)
(6) ClO-中Cl有强氧化性,碘离子、亚硫酸根离子有还原性,所以不能共存
(7) Br有强氧化性,所以可以Mg(Mg-水中->Mg(OH)2;2Br2+2Mg(OH)2=MgBr2+Mg(BrO)2+2H2O),
NaOH(Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O)
(8) 减压可降沸点(物理)
(9)KMnO4(强氧化剂)可氧化HCl(有还原性)
(10)因为生成沉淀的质量与原硫酸溶液质量相等
m(BaSO4)=m(H2SO4)+m(硫酸中H2O)
n(BaSO4)=n(H2SO4)
设m(BaSO4)为x,所以V=x/1.45*0.001 L
n(H2SO4)=x/233
所以c=n(H2SO4)/V=(x/233)/(x/1.45*0.001)=6.22mol/L
我验算过,你的答案错了!!我保证
(11)因为质量比为1:2:3所以物质的量比为1:2:3
设一分为x
28*x+32*x*2+44*3*x=100
解之得 x=50/112
因为总物质的量为6x,所以体积为6*50*22.4/112=60L
(12)H2SO4(浓)[NaCl + H2SO4(浓) = NaHSO4 + HCl(气体)]
(13)SO3+H2O=H2SO4(溶质质量为96/80g)
Na2O2--->2NaOH+O2(气体)(溶质质量为80/78g 溶剂减少16/78g)
CuSO4.5H2O(溶质质量为16/25g)
Na2O(溶质质量为80/62g)
之后便可以套公式算结果了
(14)难啊~不会
(15)这个元素是F,Cl
F最高化合价是0
Cl最高化合价是+7
所以有两个答案:0和+7
(16)质量数很精确,他说的24是相对原子质量
(17)这题很眼熟,但没看懂是什么意思...
(18)该原子为MR2我具个例子吧~~CaF2称为萤石,难溶于水.
(19)HCl是强电解质,虽是共价化合物,但在水中变为H+和Cl-
(20)金属单质是金属键,稀有气体没有键
这个答案有问题:O3(臭氧)是特殊为极性分子和只有极性键.
(21)VA:VB=nA:nB
有它便可以求出来,所以需要啊~~~
你找对人了
我今年刚高考完，我选了化学
3.Hcl极易溶于水的，所以通过食盐水，需饱和是因为氯气也易溶于水，用Nacl是因为有氯离子，热沙特列原理可以解释
4.2Na+2H2o---2NaoH+H2(凑合着看啊，我不会弄）
6.clo-中的氯离子是+1价的，具有强氧化性，而碘离子,亚硫酸根离子具强还原性，当然不能共存
8.减压能降级沸点
9。Hcl 中的氯是-1价Mn是+7价，一个是氧化性，一个是还原性
19.Hcl是共价化合物，但溶于水后成为氢离子和氯离子
计算题太烦了，我实在不想做，
5555，我好不容易脱离了这个苦海，不要再把我拉回去
(14）因为无水碳酸钠结合水生成十水碳酸钠消耗了水分，导致没有足够的水溶解碳酸钠，故有析出碳酸钠。
题目太多太多了！虽然本人已经高三，选的又是化学，这两个月天天做，日日做；今天也实在不想做了。
2.氯气溶于水
次氯酸分解生成氯化氢和氧气