jpa配置文件:氧化还原

原因：由于Fe2+的还原能力大于Br—，当通入Cl2时Fe2+先被氧化，当Fe2+全被氧化后Br—才能被氧化，

做这题应考虑几个特殊情景：Fe2+恰好被完全氧化，FeBr2完全被氧化。

①当a/b≥2时，只有Fe2+被氧化，2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl—；
②当a/b≤2/3时，FeBr2全被氧化，2Fe2++4Br—+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl—；
③当a/b=1时，Fe2+先被完全氧化，部分Br—被氧化，2Fe2++2Br—+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl—；
④当2/3<a/b<2时，该情况下Fe2+已被完全氧化，只有Br—被氧化，2Br—+Cl2==Br2+2Cl—。

①中
Fe2+的还原能力大于Br—，当通入Cl2时Fe2+先被氧化，

2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl—

而当a/b≥2时,Fe2+过量,CL2不足,所以Br根本就没有发生反应,更没有被氧化

②中
当通入Cl2时Fe2+先被氧化，

2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl—

而a/b≤2/3时,所以Fe2+不足,剩余的CL2能和Br反应

继续发生反应,CL2+2Br-===Br2+2Cl-

而这里的CL2与Br2的比例是1:2,前面Fe2+和Cl2比是2:1

而溶液中的Fe2+和Br2比是2:1,所以要使得FeBr2完全氧化的FeBr2与CL2比是2:3

而a/b≤2/3时,CL2过量,所以Br2完全被氧化

离子方程式为2Fe2++4Br—+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl—

③当a/b=1时根基前面的分析

Fe2+完全被氧化,设FeBr2有Xmol

所以消耗了X/2molCL2

而剩余的X/2只能把Xmol的Br-氧化,而溶液中有2XmolBR2

所以只氧化了一半Br-

离子方程式为2Fe2++2Br—+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl—

④当2/3<a/b<2时

这种情况下Fe2+已被完全氧化，只有Br—被氧化

Br没有被彻底氧化,而氧化多少,根据题目条件是不能判断的,

而这个过程中只发生2Br—+Cl2==Br2+2Cl—