森林战士国语免费版:有关于化学的问题：金属元素中的钠，铝，镁，铁，铜，Ti，的有关性质和有关的知识点，各位帮帮忙。。。。

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元素符号：Na
中文名称：钠
英文名称：Sodium
原子序数：11
原子量：23(22.989768)
外围电子排布：3s1
核外电子排布：2,8,1
常用化合价：+1
同位素及放射性：Na-22[2.6y] *Na-23 Na-24[14.96h]
常用化合物：Na20 Na2O2 NaCl Na2S NaH NaOH Na2CO3 NaHCO3 Na2SO4 NaHSO4
密度：0.971
熔点：97.81
沸点：882.9
所属周期：3
所属族数：IA
原子半径：2.23
离子半径：1.02(+1)
共价半径：1.54
发现人：戴维
发现时间：1807
发现地点：英格兰
名称由来：中世纪拉丁文：sodanum（头痛药）；元素符号来自于拉丁文“natrium”（钠）。
元素描述：柔软的银白色金属，在地壳中含量第六。在空气中燃烧时发出耀眼的白色火焰。
元素来源：通过电解熔融的氯化钠（食盐），硼砂或冰晶石获得。
元素用途：纯净的金属钠并没有多大用处，然而钠的化合物可以应用在医药、农业和摄影器材中。氯化钠就是餐桌上的食盐。液态的钠有时用于冷却核反应堆{钠钾合金在室温下呈液态，是核反应堆的导热剂，起把反应堆产生的热量传导给蒸气轮机的作用}.

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元素符号：Al
中文名称：铝
英文名称：Aluminum
原子序数：13
原子量：27(26.981539)
外围电子排布：3s2 3p1
核外电子排布：2,8,3
常用化合价：+3
同位素及放射性：Al-26[730000y] *Al-27 Al-28[2.3m]
常用化合物：Al2O3 AlCl3 Al2S3 NaAlO2 Al2(SO4)3 Al(OH)3
密度：2.702
熔点：660.37
沸点：2467.0
所属周期：3
所属族数：IIIA
原子半径：1.82
离子半径：0.54(+3)
共价半径：1.18
发现人：厄斯泰德、维勒
发现时间：1825
发现地点：丹麦
名称由来：拉丁文：alumen， aluminis（铝）。
元素描述：柔软轻质的银白色金属，在地壳中含量第三。
元素来源：自然界完全没有铝单质存在。可以电解铝土(Al2O3)制取铝。
元素用途：上自飞机下到易拉罐应用广泛。因为纯铝太柔软，所以要加入不到1%的硅或铁以加大其硬度和强度。

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元素符号：Mg
中文名称：镁
英文名称：Magnesium
原子序数：12
原子量：24(24.3050)
外围电子排布：3s2
核外电子排布：2,8,2
常用化合价：+2
同位素及放射性：*Mg-24 Mg-25 Mg-26 Mg-27[9.45m] Mg-28[21h]
常用化合物：MgO MgCl2 Mg3N2 Mg(OH)2
密度：1.738
熔点：650.0
沸点：1170.0
所属周期：3
所属族数：IIA
原子半径：1.72
离子半径：0.72(+2)
共价半径：1.36
发现人：戴维
发现时间：1808
发现地点：英格兰
名称由来：来自于希腊Thessaly地区古城邦名“Magnesia”（镁土）。
元素描述：轻质有延展性的银白色金属。在宇宙中含量第八，在地壳中含量第七。
元素来源：通常电解熔融的氯化镁(MgCl2)制取。氯化镁可以从海水中提取，每立方英里海水含有约120亿磅镁。
元素用途：结构特性类似于铝，具有轻金属的各种用途，可作为飞机、导弹的合金材料。但是镁在汽油燃点可燃，这限制了它的应用。

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元素符号：Fe
中文名称：铁
英文名称：Iron
原子序数：26
原子量：56(55.847)
外围电子排布：3d6 4s2
核外电子排布：2,8,14,2
常用化合价：+2,+3
同位素及放射性：Fe-52[8.3h] Fe-54 Fe-55[2.7y] *Fe-56 Fe-57 Fe-58 Fe-59[54.5d] Fe-60[1500000y]
常用化合物：Fe0 Fe2O3 Fe3O4 FeCl3 FeCl2 FeS FeSO4 Fe(NO3)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe(SCN)3 K3[Fe(CN)6] K4[Fe(CN)6].3H20
密度：7.86
熔点：1535.0
沸点：2750.0
所属周期：4
所属族数：VIII
原子半径：1.72
离子半径：0.55(+3)
共价半径：1.17
发现人：远古就被发现
发现时间：
发现地点：
名称由来：盎格鲁-撒克逊语：iron（铁）；元素符号来自于拉丁文“ferrum”（铁）。
元素描述：柔韧而有延展性的银白色金属。在地壳中含量第四（百万分之56300），在宇宙中含量第九。
元素来源：取自铁矿。把石灰石、焦炭和铁矿石分层投入高炉，自底部鼓入高温气流，使得焦炭炽热发红，于是铁被从氧化物中还原出来，熔化成液态，从炉底流出。
元素用途：用于炼钢、制造其他合金。铁对于人类必不可少，它是血管中输送氧气的血红蛋白的主要成分。铁的氧化物也用于制造磁带和磁盘。

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元素符号：Cu
中文名称：铜
英文名称：Copper
原子序数：29
原子量：64(63.546)
外围电子排布：3d10 4s1
核外电子排布：2,8,18,1
常用化合价：+1,+2
同位素及放射性：Cu-61[3.4h] Cu-62[9.7m] *Cu-63 Cu-64[12.7h] Cu-65 Cu-67[2.6d]
常用化合物：CuO Cu2O Cu2S CuCl2 Cu(OH)2 CuSO4 CuFeS2 [Cu(NH3)2]OH CuF2 CuBr2
密度：8.96
熔点：1083.0
沸点：2567.0
所属周期：4
所属族数：IB
原子半径：1.57
离子半径：0.73(+2)
共价半径：1.17
发现人：远古就被发现
发现时间：
发现地点：
名称由来：元素符号来自拉丁文“cuprum”（以铜矿著称的塞浦路斯岛）。
元素描述：柔韧有延展性的红棕色金属。
元素来源：自然界很少存在铜单质。铜元素通常只见于硫化物如黄铜矿(CuFeS2)、coveline(CuS)、辉铜矿，或者氧化物如赤铜矿中。
元素用途：主要用作导体，也用于制造水管。铜合金可用作首饰和钱币的材料。

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元素符号：Ti
中文名称：钛
英文名称：Titanium
原子序数：22
原子量：48(47.88)
外围电子排布：3d2 4s2
核外电子排布：2,8,10,2
常用化合价：+2,+3,+4
同位素及放射性：Ti-44[52y] Ti-45[3.07h] Ti-46 T-47 *Ti-48 Ti-49 Ti-50 Ti-51[5.76m]
常用化合物：
密度：4.54
熔点：1660.0
沸点：3287.0
所属周期：4
所属族数：IVB
原子半径：2
离子半径：0.61(+3)
共价半径：1.32
发现人：格雷戈尔
发现时间：1791
发现地点：英格兰
名称由来：希腊文：titanos（大力神）。
元素描述：富有光泽的灰黑色金属，在地壳中含量第九（百万分之5700）。能被高度抛光，而且相对不易生锈。
元素来源：通常存在于钛铁矿(FeTiO3)或金红石(TiO2)中，也见于钛-铁复合磁铁矿、榍石(CaTiSiO5)和铁矿中。将二氧化钛、碳和氯气共热可制得四氯化钛，然后在氩气氛中共热四氯化钛与镁蒸气可得到纯钛。
元素用途：因为钛金属坚韧、耐酸性好，所以应用在多种合金中。白色颜料二氧化钛(TiO2)覆盖其他材料表面效果极佳，用于绘画、橡胶、造纸……等等许多领域。
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一。钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去。因此，钠的化学性质非常活泼，主要表现在：
?1.钠跟氧气的反应
在常温时??4Na＋O2＝2Na2O
在点燃时??2Na＋O2=Na2O2(淡黄色)
????????????(过氧化钠)
过氧化钠比氧化钠稳定。

2.钠跟硫等非金属的反应
钠除了能跟Cl2直接化合外，还能跟很多其它非金属直接化合，如跟硫化合时甚至发生爆炸。
?2Na＋S＝Na2S
?????(硫化钠)

?3.钠跟水的反应
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
钠的化学性质很活泼，所以它在自然界里不能以游离态存在，因此，在实验室中通常将钠保存在煤油里。

二。铝的化学性质

和氧气反应：铝粉可燃铙4Al+3O22Al2O3（发强白光）

和非金属反应：2Al+3SAl2S3

和热水反应：2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑（反应缓慢）

和较不活动金属氧化物反应：3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3

和酸反应：在常温下浓硫酸和浓硝酸可使铝钝化。盐酸和稀硫酸可跟铝发生置换反应，生成盐并放出氢气。

2Al+6H2O=2AlCl3+3H2↑

2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑

和盐溶液反应：2Al+3Hg(NO3)2=3Hg+2Al(NO3)3

和碱溶液反应：主要和NaOH、KOH强碱溶液反应，可看做是碱溶液先溶解掉铝表面氧化铝保护膜 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

铝和水发生置换反应：

2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑

Al(OH)3溶解在强碱溶液中，

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

一般可用下列化学方程式或离子方程式表示这一反应

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

注：1.铝和不活动金属氧化物（主要是难熔金属氧化物如Cr2O3、V2O5以及Fe2O3等）的混合物，都叫铝热剂，在反应中铝做还原剂。反应过程放大量热，可将被还原的金属熔化成液态

三。镁的物理性质：质软，熔点较低，成银白色。镁是一种柔软有光泽的金属 化学性质：1.与非金属单质的反应： 2Mg+O2==2MgO 3Mg+N2=Mg3N2 2。与水的反应： Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2(加热) 3。与酸的反应：Mg+2HCl+MgCl2+H2 4.与氧化物的反应：2Mg+CO2=2MgO+C(点燃)

四。铜的化学性质
铜的电子构型为（Ar）3d104s1，氧化态+1、+2、+3。铜的化学性质不活泼，在干燥空气和水中无反应；与含有二氧化碳湿空气接触时表面逐渐形成绿色的铜锈：

2Cu+O2+CO2+H2O==Cu(OH)2·CuCO3

铜在空气中加热时表面形成黑色氧化铜CuO；在氧气不足的情况下，形成红色氧化亚铜Cu2O。铜与硫蒸气反应，能形成硫化铜CuS、硫化亚铜Cu2S或非化学计量的硫化铜。铜在常温下与卤素有反应；与氮气即使在高温下也无反应；在加热情况下与氧化二氮、氧化氮作用形成Cu2O；与二氧化氮作用形成CuO。

铜与盐酸或稀硫酸不起作用，遇氧化性强的硝酸或热浓硫酸有反应：

Cu+4HNO3（浓）Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3（稀）3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O
还能溶于热的氯化铜盐酸溶液或氯化铁溶液中：

Cu+CuCl2+2HCl2HCuCl2

Cu+FeCl3+HClFeCl2+HCuCl2

化合物中铜的主要氧化态是+1、+2，极少数是+3。在高温和干态时，一价铜化合物是稳定的，许多二价铜化合物加热能转变成一价：

4CuO2Cu2O+O2↑

2CuSCu2S+S

2CuCl22CuCl+Cl2

但在水溶液中，以二价稳定，一价铜化合物易因歧化反应生成二价铜和金属铜：

2Cu+Cu2++Cu

三价铜化合物不重要，已知的K3CuF6为淡绿色结晶。