神马品牌网外国握拳头小孩高清图:化学计算
来源：百度文库 编辑：神马品牌网 时间：2024/05/05 07:46:09
在稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中，加入适量的铁粉，恰好完全反应，经过过滤，洗涤，干燥得到固体的质量恰好等于所加的铁粉的质量，求原混合物中硫酸与硫酸铜的质量比。
假设与硫酸铜反应的铁粉的质量是56g,则
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
56 64
56g 64g
因为 干燥得到固体的质量恰好等于所加的铁粉的质量,所以假如铁粉的质量是64g
因此与稀硫酸反应的铁粉的质量是64g-56g=8g
设硫酸铜的质量为x,稀硫酸的质量为y
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
56 160
56g x
x=160g
H2SO4+Fe=FeSO4+H2
98 56
y 8g
y=14g
160g:14g=80:7
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
Fe+H2SO4===FeSO4+H2
设第一个方程中铁反应了x mol，B中反应了y mol
56(x+y)=64x
所以y=7x/8
所以硫酸质量比上硫酸铜质量也就是
98y:160x
将y=7x/8代进去
得343:640
看起来数好象大了点，对准确率有所怀疑……
干燥得到固体(Cu,64)的质量恰好等于所加的铁粉(56)的质量,
即加入的Fe与Cu的物质的量之比为64：56，即8：7
即硫酸与硫酸铜的物质的量之比为（8-7）：7即1：7
硫酸与硫酸铜的质量比即98：（7*160）即7：80
硫酸与硫酸铜的质量比=98:1120=7:80