神马品牌网李定国为什么要屠晋宁:化学反应
来源：百度文库 编辑：神马品牌网 时间：2024/05/12 15:34:52
一块表面以氧化成氧化钠的钠块质量为2.16克。投入到200克的水中。完全反应后收集到0.04克氢气。求：1.未被氧化的金属钠的质量是多少? 2.样品中钠元素的质量分数是多少?
氧化纳和水反应不生成氢气，所以生成的氢气全部都是Na单质与水反应得到的
2Na+2H2O===2NaOH+H2
因为生成氢气0.04g也就是0.02mol，所以参加反应的钠就是0.04mol，也就是0.92g
含钠单质0.92g，那么含氧化钠就是1.24g，0.02mol
看化学式Na2O，1mol Na2O含Na元素2mol,所以0.02mol Na2O含Na元素0.04mol
加上前面的0.04mol单质，共0.08mol
0.08mol*23/2.16≈85.2%，即样品中钠元素质量分数为85.2%
解：设钠块中的未被氧化的钠单质的质量为x。
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2(向上箭头）
46 2
x 0.04g
46:2=x:0.04g
x=0.92g
则氧化钠的质量为：2.16g-0.92g=1.24g
所以样品中的钠元素的质量分数为：
[0.92g+1.24g*(46/62)]/2.16g*100%=85%
答：未被氧化的金属钠的质量为0.92g;
样品中钠元素的质量分数为85%
这么简单的问题你好意思出来问~
列的方程式,就做出来了.
0.92
≈85.2%