青海生态保护小报:高一化学问题

来源：百度文库 编辑：神马品牌网 时间：2024/05/08 06:46:49
再含等物质的量的KBr和H2SO3的溶液中通入0.05molCl2，有一半Br-变为Br2。原溶液中和的浓度为多少

H2SO3先被氧化.设KBr和H2SO3的物质的量为n,由电子守恒有:
2n+n/2=0.05*2=0.1,故n=0.04mol.
所以原溶液中KBr,H2SO3的物质的量为0.04mol.
体积不知道,浓度无法计算.

什么叫原溶液中和的浓度！！！

解答这道题的关键是KBr和H2SO3谁先被Cl2氧化.由于(SO3)2-的还原性比Br-强,故H2SO3先被氧化.设KBr和H2SO3的物质的量为n,由电子守恒有:
2n+n/2=0.05*2*1,故n=0.04mol.
所以原溶液中KBr,H2SO3的物质的量为0.04mol.

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