神马品牌网上海去芽庄多久:高中化学题
来源：百度文库 编辑：神马品牌网 时间：2024/04/30 14:57:12
在一定温度下,某浓度硝酸与金属锌反应生成NO2和NO的物质的量之比为1/3,则要使1mol 金属锌完全反应，需要硝酸的物质的量为：
A 2.8mol
B 2.6mol
C 2.4mol
D 0.8mol
A 2.8mol
B 2.6mol
C 2.4mol
D 0.8mol
1 mol Zn完全反应失去2 mol电子,生成1摩尔硝酸锌,起酸作用的硝酸为2摩尔.设NO2和NO的物质的量分别为x和3x,由电子得失相等得x+3×3x=2解得x=0.2,则NO2和NO的物质的量分别为0.2摩尔和0.6摩尔,起氧化作用的硝酸为0.8摩尔,所以参加反应的硝酸为2.8摩尔.选A.在计算中，把硝酸分为起酸作用和起氧化作用两部分是常用的方法.
设发生氧化还原得HNO3 xmol nNO2＝x/4mol nNO＝3x/4mol
得失电子守恒
nNO2+3*nNO＝2*nZn
带入得x＝0.8mol
还有HNO3未氧化还原 生成Zn（NO3）2 这部分为1*2＝2mol
所以A 2.8mol
我觉得是c