神马品牌网谭峰淄砚:化学题一道（初三的！），求其解啊……………………………………………
来源：百度文库 编辑：神马品牌网 时间：2024/04/20 16:38:38
一定质量的锌和50mL密度为1.19g/cm^3的稀硫酸，恰好完全反应生成氢气2.24L（氢气的密度为0.0899g/L）。求参加反应的Zn的质量和该稀H2SO4溶液中含纯硫酸的质量分数！
要求写出解题过程！！！！！！！！！！！！！！！！！
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氢气的摩尔数=Zn的摩尔数=硫酸的摩尔数=0.0899*2.24/2=0.1mol
Zn的质量=0.1*65
质量分数=0.1*98/（50*1.19）
先算出氢气的质量：2.24*0.0899=0.201376（单位：g)
再算出稀硫酸的总质量：50*1.19=59.5（单位：g）
化学反应方程式你知道吧？两者生成硫酸锌和氢气，自己去配平。（其实系数都为一）
通过方程式，计算出锌的质量，约为6.54（单位：g)
反应的硫酸质量约为9.87g,用他除以稀硫酸的总质量，可算出质量分数：16.6%
楼上瞎拽什么呀，人家是初三的嘛
Zn的质量=0.1*65
质量分数=0.1*98/（50*1.19）