神马品牌网镇江中建大观天下别墅:求解一道化学题!
来源：百度文库 编辑：神马品牌网 时间：2024/04/24 12:30:55
空气中若有5%到15%的甲烷,点火时就会发生爆炸.通过计算,确定当甲烷与氧气在空气中恰好完全反应并发生爆炸时(空气中氧气按体积占21%计算),空气中存在的甲烷体积百分比为???
为什么
为什么
9.5%
反应化学方程式的化学计量数即为体积比.恰好完全反应时二者的体积比应为1:2,因氧气占21%则甲烷应为10.5%,再用10.5%/(10.5%+100%)
因为CH4+2O2=CO2+2H2O
V（空）：V（O2）=5：1
且当V（O2）：V（CH4）=2：1是反应刚刚好，这个比例是最好的。
所以合并上2式，当空气与CH4的比例为，V（空）：V（CH4）=10：1的时候是最好的。
所以（CH4）%=1/（10+1）*100%=9.5%
解:设空气的体积为V,则混合气中有氧气共0.21V,有因为
CH4----2O2,则当甲烷与氧气在空气中恰好完全反应时,所需甲烷共0.21V/2=0.105V.则此时空气中存在的甲烷体积百分比为
0.105V/(0.105V+V)*100%=9.5023%.答毕.
陋者答题,实在惭愧!!!