神马品牌网皇室战争锦标赛密码破:高一化学问题
来源：百度文库 编辑：神马品牌网 时间：2024/04/20 15:18:56
1. 1.在X、Y、Z三种短周期元素中，它们之间的化合物有XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等，以知Ym-与Zm+两种离子具有相同的电子层结构，Xm-离子比Ym-多一层电子。试回答：（1）X原子的原子结构示意图是————，它处于周期表中———周期————族 。（2）Z2Y的水溶液和XY3的水化物在溶液中反应的离子方程式是———————— 。（3）由X、Y、Z和氢四种元素所组成的两种化合物溶液中反应产生气体的化学方程式是——————————————。
2. 2.有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大，其核电荷数总和为36。Y元素原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，W元素原子最外层电子数比同周期Z元素最外层电子数多5个，且W和Y属同一主族。
（1） （1）写出元素符号：X—— Y—— Z—— W——
（2） （2）Z和W两元素最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式是——————
（3） （3）由这四种元素组成的一种化合物的化学式是————
3. 3.0.15mol某金属单质与足量的稀H2SO4充分作用后，生成5.04molH2（标准状态下），同时生成了25.65g该金属的硫酸盐。若该金属原子核内的质子数比中子数少1个，试根据计算推倒它在周期表中的位置和主要性质。
要写过程.
2. 2.有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大，其核电荷数总和为36。Y元素原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，W元素原子最外层电子数比同周期Z元素最外层电子数多5个，且W和Y属同一主族。
（1） （1）写出元素符号：X—— Y—— Z—— W——
（2） （2）Z和W两元素最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式是——————
（3） （3）由这四种元素组成的一种化合物的化学式是————
3. 3.0.15mol某金属单质与足量的稀H2SO4充分作用后，生成5.04molH2（标准状态下），同时生成了25.65g该金属的硫酸盐。若该金属原子核内的质子数比中子数少1个，试根据计算推倒它在周期表中的位置和主要性质。
要写过程.
第1题：(1)X是S,Y是O,Z是Na, X是第三周期第六主族
(2)H+ +OH- ----H2O
(3NaHSO3+NaHSO4----Na2SO4+SO2+H2O
第2题：(1)X=H Y=O Z=Na W=S
(2)H+ + OH- ----H2O
(3)NaHSO4/NaHSO3
第3题：5.04molH2应该为5.04L
5.04/22.4=0.225
0.225*96=21.6g
(25.65-21.6)/0.15=27
(27-1)/2=13 为Al
在元素周期表中第三周期，第三主族
第一题
X＝S Y＝O Z＝Na
X是第三周期第六主族
H2S+SO4--S↓＋H2O 没有配平的
Na2SO3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑H2O
有点头晕。其实很多都得尝试，你如果对周期表不熟就拿着它试试看。能互相生成化合物的元素并不多。特别注意它们的电子层结构。仔细想想有哪两种化合物的电子层排布是一样的。
拿着周期表多看几次，下次再遇到这种问题就会轻车熟路。
X是S(硫),Y是O(氧),Z是Na(钠）
其他的你都会了吧！？
第1题：X是S,Y是O,Z是Na,
第2题：
第3题：