伦敦大学国王学院 知乎:初3化学题.

1,理论依据:
在溶液中阴阳离子所带的电荷总数的绝对值一定要相等,即阴离子所带的负电荷总数的绝对值等于阳离子所带的正电荷总数的绝对值

氯化铝：AlCl3 硫酸铝:Al2(SO4)3

解:设硫酸根离子的个数为X,则:

5n*(+3)＝3n*(-1)+X*(-2)

所以: X=6n

2,解:
H2SO4 -----2H+

因为:H+与H2O的个数比是1:5.

所以:H2SO4分子与H2O分子的个数比是1:10.

则有:H2SO4%==H2SO4/(H2SO4+10H2O)*100%
=98/(98+10*18)*100%
=35.25%

1.在溶液中阴阳离子所带的电荷总数的绝对值一定要相等,即阴离子所带的负电荷总数的绝对值等于阳离子所带的正电荷总数的绝对值.在氯化铝和硫酸铝的混合溶液中含有铝离子.氯离子和硫酸根离子.设硫酸根离子的个数为X,则:
5n×3＝3n×1+X×2
X=6n
故硫酸根离子的个数是6n
2.在硫酸溶液中每个硫酸分子电离出2个氢离子,氢离子与水分子的个数比是1:5则硫酸分子与水分子的个数比是1:10.硫酸是溶质,水是溶剂,则溶质的质量分数的计算是:H2SO4/(H2SO4+10H2O)×100%=98/278×100%=35.25%

(1)溶液不显电性,即阴离子所带的负电荷总数的绝对值==阳离子所带的正电荷总数的绝对值.
设硫酸根离子的个数为X,则:
5n×(+3)＝3n×(-1)+X×(-2)
X=6n
故硫酸根离子的个数是6n

(2)H2SO4 -----2H+
因为H+与H2O的个数比是1:5.所以H2SO4分子与H2O分子的个数比是1:10.
则有:H2SO4%==H2SO4/(H2SO4+10H2O)×100%
=98/(98+10*18)×100%
=35.25%

1)溶液不显电性,即阴离子所带的负电荷总数的绝对值==阳离子所带的正电荷总数的绝对值.
设硫酸根离子的个数为X,则:
5n×(+3)＝3n×(-1)+X×(-2)
X=6n
故硫酸根离子的个数是6n
(2)因为:H+与H2O的个数比是1:5.

所以:H2SO4分子与H2O分子的个数比是1:10.

则有:H2SO4%==H2SO4/(H2SO4+10H2O)*100%
=98/(98+10*18)*100%
=35.25%

在溶液中阴阳离子所带的电荷总数的绝对值一定要相等,即阴离子所带的负电荷总数的绝对值等于阳离子所带的正电荷总数的绝对值.在氯化铝和硫酸铝的混合溶液中含有铝离子.氯离子和硫酸根离子.设硫酸根离子的个数为X,则:
5n×3＝3n×1+X×2
X=6n
故硫酸根离子的个数是6n
(2)因为:H+与H2O的个数比是1:5.

所以:H2SO4分子与H2O分子的个数比是1:10.

则有:H2SO4%==H2SO4/(H2SO4+10H2O)*100%
=98/(98+10*18)*100%
=35.25%

35.25%