车挡风玻璃里面起雾:化学！！！！！计算~

按题意,即在15℃时20g水最多只能溶解硝酸钾5g,

(1)设15℃时硝酸钾的溶解度为Xg

100 : X = 20 : 5
解得X = 25g

(2)设50G原溶液中含溶质yg,可得

y:30 = 25 : (100+25) (由蒸发20g水一份计算)
解得y =6g
则原溶液浓度:6/50*100%=12%

我也初三
呵呵,上面出现错物,是设原来50G硝酸钾溶液中有2XG硝酸钾

XG XG＋5
＿ ＝ ___________________

30G 50G +5G
X=6
2X=12
原溶液中硝酸钾的质量分数12%

另一份蒸发掉20G水，15℃时硝酸钾的溶解度
X/30G=1:5
X:水是1:4
15℃时硝酸钾的溶解度25G
-------------------------------------------------以上是笨学生的的解法,高级的在这,我只讲思路,5G硝酸钾与20G水形成15℃时的饱和溶液(慢慢想想吧)
15℃时硝酸钾的溶解度=溶质/溶剂*100G=5G/20G*100G=25G(这也是高级的)
可惜后面就得和上面一样了,如果只有一问就好了

分成了两份等质量的,一份加溶质,一份蒸发水分,两种方法得到同样溶解度的溶液,那么加入的溶质比蒸发的水分就是要求的溶解度,即5/20*100%=25G
设50G原溶液中含溶质xG,可得
x+5/50+5=x/50-20
求得x=6G
所以原溶液溶解度:6*2/100*100%=12%

解:(1).依题意,在15度C时20g水溶解5g硝酸钾即成饱和溶液.
∴15度C时硝酸钾的溶解度为:5g÷20g×100g=25g
(2).设原溶液中硝酸钾的质量分数为x
(50g×X+5g)/(50g+5g)=25g/(100g+25g)
解得:X=12%

设原来50G硝酸钾溶液中有XG硝酸钾
XG XG＋5
＿ ＝ ___________________
30G 50G

X=7.5G
硝酸钾的质量分数=15%
15℃时硝酸钾的溶解度=5G+7.5G=12.5G