阿尔法协议评测:化学问题

你是一位初中生，需要就了解更多的知识，这是好的。我这里就以初中的口气回答：请你做一个很简单、很有趣有小实验。取一小试管，放入少量 铁屑，加入稀盐酸，液面要高于铁屑2-3厘米就可，取一细铜丝擦去保护层，插入试管中，底部要接触铁屑，你会看到一个不同的现象，没插铜丝前，小气泡是从铁屑表面上升的，插入铜丝后，小气泡会从铜丝上发出，向上升。这是最简洁的原电池原理。铁为一极，铜为另一极，电子从铁流向铜，因此，铜叫负极，铁叫正极，当铁和盐酸反应时（金属活泼性的强弱，是以它们从稀非氧化性酸中置换氢气的能力的大小排列为一个序，叫金属活动序：钾、钠、钙、镁、铝、锰、锌、铁、锡、铅、（氢）铜、汞 银、铂、金），其中氢是一个分界线，在氢以前的金属都能置换稀酸中的氢，所以铁和盐酸反应时，铁失去两个电子，变成正二价铁离子，进入溶液，电子不能进入溶液，留在铁屑上，溶液中的氢离子就会到铁屑上得到电子，变成氢气放出。如果插铜丝接触铁屑，则电子会传导流向铜丝，这又因为，铁屑上的电子愈来愈多，负电压很高，会阻碍铁继续失去电子，同时铁屑周围的溶液中聚集的大量带两个单位正电荷的铁离子，很难扩散移开，这也是铁屑上的负电荷与溶液中的正电荷的静电吸引造成的，请你不要怪它。插铜丝，电子流向铜，就解除了这个矛盾，，溶液中的氢离子，很方便地跑步到铜丝上得到电子，而变成氢气欢乐地放出来了！

高2知识 :原电池
原电池的组成:电极,电解液,还有形成闭合回路
电极:原电池的正极是碳棒或不活泼金属(这里指铜)
负极是活泼金属(这里指铁)
电解液:这里当然是指稀盐酸了
铜和铁接触,形成闭合回路,这样原电池就组成了!接着水中的氢离子在铜上形成了氢气。
总反应式为:2H+（正） + Fe = H2↑+ Fe2+（正）

铜和铁钉还有稀硫酸构成原电池了，应该是高中的知识，形成原电池 氢气就从铜极析出（注意：并不是说铜就反应了）

构成了原电池。
铁为负极，变成了亚铁离子。
铜为正极，水中的氢离子在铜上变成了氢气。

铁与铜接触，放入盐酸中
这样就形成了一个简单的原电池
其中，铁作为负极，铜作为正极
反应过程中
负极的铁失去电子，到达铜上
溶液中的氢离子在铜上得到了电子，变成氢分子以气泡的形式溢出，铁溶解。

构成了原电池
铁为负极，铜为正极
总反映就是铁与盐酸反应
铜不参加反映