神马品牌网ps2机器人大战mx下载:一道化学题
来源：百度文库 编辑：神马品牌网 时间：2024/04/28 02:30:46
将1.92克铜粉与一定量浓硝酸反应,当铜粉完全作用时收集到气体1.12升(标准状况).则所消耗硝酸的物质的量是多少?
怎么算,我不会,请指教,谢谢.
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计算方法：
首先，明确无论反应生成NO还是NO2，反应方程式中的Cu与做为酸的那一部分HNO3的系数比均为1:2。
其次要清楚生成的气体中的N元素据来自于HNO3,也就是说生成气体的物质的量与生成气体的那一部分HNO3的物质的量相等。
就这道题来看
作为酸的那一部分HNO3物质的量为2x1.92/64=0.06(mol)
用来生成气体的那一部分HNO3的物质的量为1.12/22.4=0.05(mol)
所以总共消耗的HNO3的物质的量为0.06+0.05=0.11(mol)
这类题目经常出现，应该记住他的解题思路。
1.92克铜粉的物质的量为0.03mol，它要结合0.06mol的（NO3），加上1.12升气体(无论是NO还是NO2)为0.05mol，则总共消耗的N为0.11mol，则消耗硝酸的物质的量是0.11mol!
设有x参与反应时生成一氧化氮，y参与反应时生成二氧化氮。
生成一氧化氮消耗铜3x/8，生成气体x/4
生成二氧化氮消耗铜y/4，生成气体y/2
列出方程解得x=0.02mol，y=0.09mol
x+y=0.11mol
作为酸的那部分HNO3有0.06mol
用来生成气体的那部分HNO3有0.05mol
总共消耗HNO3的物质的量为 0.11mol