神马品牌网奥特曼格斗小游戏:一道化学题
来源：百度文库 编辑：神马品牌网 时间：2024/05/11 02:17:47
取Mg.Al.Fe.Zn四种金属混合物M克与一定质量分数为30%的稀硫酸恰好完全反应,经蒸干得固体生成物N克(不含结晶水),求生成H2的质量~~~
要过程啊~~~
谢谢了~!!!!
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解：Mg、Al、Fe、Zn四种金属与稀硫酸发生应,生成硫酸镁、硫酸铝、硫酸铁、硫酸锌，根据质量守恒定律可得： m(SO4)2- =(N-M)g
则： 2（H+)——（SO4）2-
2 96
xg （N-M)g
x=(N-M)/48 g
所以m(H2)=x=(N-M)/48 g .
注：(SO4)2- 表示硫酸根离子（H+)表示氢离子
这些金属与硫酸反应都是1:1
所以硫酸的物质的量就是(n-m)*96
所以氢的物质的量也是这些.
质量就是(n-m)*48了